【题目】药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。
已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.
Ⅱ.
（R或R可以是烃基或氢原子）
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。
(2)Z中的官能团名称为__________，反应③的条件为___________。
(3)关于药物Y（
）的说法正确的是______________。
A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。
B.药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦
D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol
(4)写出反应E→F的化学方程式_________________，F→X的化学方程式______________________。
(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。
①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。
(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。_________
【答案】 CH≡CH 酯基 NaOH水溶液、加热 B、C 
或
或者
【解析】反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应②的产物，可知烃A为HC≡CH，B为
，而G的相对分子质量为78，则G为
．C可以发出催化氧化生成D，D发生信息中I的反应，则反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为
，D为
，E为
，F为
，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X．
（1）A的结构简式为CH≡CH；
（2）
中的官能团名称为酯基，反应③的条件为氢氧化钠水溶液、加热；
（3）A．羟基、羧基能与钠反应生成氢气，1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L，但氢气不一定处于标况下，故A错误；B．药物Y的分子式为C8H804，含有酚羟基，遇氯化铁溶液可以发生显色反应，故B正确；C．羧基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦，故C正确；D．苯环与氢气发生加成反应，1mol药物Y与3molH2加成，Y中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应，1molY消耗2molBr2，故D错误；故选BC；
（4）反应E-F的化学方程式为
，F→X的化学方程式为；
（5）E（）同分异构体的符合下列条件：①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基，③核磁共振氢谱有6个峰，符合条件的同分异构体有
或
；
（6）乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到
，与甲醇反应酯化反应生成
，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到
，合成路线流程图为：
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 氢氧化铯(CsOH)为强碱
B. 砹单质(At2)为有色固体，HAt不稳定
C. 碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的固体
D. 硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
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【题目】下列实验中，没有颜色变化的是（ ）
A. 淀粉溶液中加入碘酒B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热
C. 鸡蛋清中加入浓硝酸D. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热
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【题目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32＋I2==S4O62＋2I－
请填写下列空白：
①用标准碘溶液滴定待测溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。滴定至终点时，溶液颜色________，且半分钟内保持不变，即停止滴定。
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________________________________
③下列操作中可能使所测产品的纯度数值偏低的是________（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液
B．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的溶液润洗就做滴定
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准碘溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ______________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有关说法正确的是
A. 向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精
B. 用温度计测量生成气体的温度
C. 温度过高时制得的乙烯中混有SO2
D. 用排气法收集乙烯
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