Question

【题目】某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。

Answer 1

【答案】（1）C 0.4NA 或2.408×1023（2）负

（3）Al＝Al3++3e- Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑

（4）正 将Fe2+氧化为Fe3+ 不正确 因同时会使Cu2+生成沉淀而除去

【解析】

试题分析：（1）充电时Fe(OH)2得到电子，被还原，发生还原反应，变为Fe。内产生1mol的Fe(OH)2，转移电子2mol,现在产生Fe(OH)2的物质的量为18g÷90g/mol=0.2mol,所以转移电子的物质的量为0.4NA。（2）为防止轮船被腐蚀，应该把轮船的船体与外界电源的负极相连，这样轮船就不会失去电子，从而得到保护。（3）Al作阳极，发生反应：Al-3e-=Al3+;在溶液中发生反应：Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑。因此可看到溶液变浑浊同时冒气泡。（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极相连，精铜与直流电源的负极相连，粗铜在的Fe、Zn也逐渐被氧化变为Fe2+、Zn2+，加入H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+，调整溶液的PH至3.9，这时Fe3+完全为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+仍然以离子的形式存在于溶液中。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点不正确。这是因为PH=8时会使Cu2+生成沉淀而除去。