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    【题目】将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

    A. KSCN溶液和氯水

    B. 铁粉和KSCN溶液

    C. 浓氨水

    D. 酸性KMnO4溶液

    【答案】D

    【解析】X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，由于存在铁离子，不能使用硫氰化钾溶液检验，应该利用亚铁离子的还原性进行检验，检验方法为：取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液溶液颜色变浅或者褪色，证明溶液中存在亚铁离子，所以正确的为D酸性高锰酸钾溶液，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

    （1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为 。

    （2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。

    （3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

    （4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有____个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为 。

    （5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程没有发生化学键变化的是

    A. 生石灰投入水中 B. 氯化氢气体通入水中

    C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

    A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是

    A. 其中阴、阳离子个数比为2:1

    B. 其中既含离子键又含非极性键

    C. 其中氢元素的化合价为+1价

    D. 与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

    A. 氢氧化铯(CsOH)为强碱

    B. 砹单质(At2)为有色固体，HAt不稳定

    C. 碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的固体

    D. 硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。

    A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

    则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为：2S2O32＋I2==S4O62＋2I－

    请填写下列空白：

    ①用标准碘溶液滴定待测溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。滴定至终点时，溶液颜色________，且半分钟内保持不变，即停止滴定。

    ②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________________________________

    ③下列操作中可能使所测产品的纯度数值偏低的是________（填字母）。

    A．酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液

    B．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的溶液润洗就做滴定

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取标准碘溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

    (2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是

    A. 酸性：H2S＞H2O B. 热稳定性：H2O＞H2S

    C. 原子半径：S＞O D. 化合价：SO2中S为正价

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