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    【题目】下列实验中，没有颜色变化的是（ ）

    A. 淀粉溶液中加入碘酒B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热

    C. 鸡蛋清中加入浓硝酸D. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热

    【答案】B

    【解析】

    A. 淀粉溶液中加入碘酒，溶液变蓝，故不选A；

    B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，淀粉发生水解反应，无颜色变化，故选B；

    C. 鸡蛋清中加入浓硝酸，溶液显黄色，故不选C；

    D. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，生成砖红色氧化亚铜沉淀，故不选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。

    根据相关知识回答下列问题：

    (1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在Ⅲ中可能观察的现象是_________________。（至少答2点）

    (2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有________(填装置序号)。

    (3)烧杯Ⅰ中盛装的溶液为___________，结束后关闭K1，打开K2，,使装置Ⅰ中的溶液倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是_____________________。

    (4)苯与溴反应的原理__________________。（用方程式表达）

    Ⅱ、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ______，③ ________；过程②中还可以选择一种绿色氧化剂_____________代替氯气。写出该氧化剂与含碘离子溶液在酸性条件下反应的离子方程式_________________________________ 。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________________。

    A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：、)

    (1)生成物A的化学式是_____________________________。

    (2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，则被还原的元素是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。

    已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.

    Ⅱ.（R或R可以是烃基或氢原子）

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为____________。

    (2)Z中的官能团名称为__________，反应③的条件为___________。

    (3)关于药物Y（）的说法正确的是______________。

    A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。

    B.药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

    D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol

    (4)写出反应E→F的化学方程式_________________，F→X的化学方程式______________________。

    (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。

    ①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。

    (6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气态氢化物最稳定的是

    A. HF B. HCl C. HBr D. H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. Kw的数值：a点大于c点

    B. 溶液中的总酸量：a点大于b点

    C. HB的电离程度：b点大于c点

    D. 将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

    ① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

    （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

    ① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

    ② 晶胞有两个基本要素：

    原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

    晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（ ）

    ①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3

    A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③

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