【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。
② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
② 晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）
【答案】 
小 N C2H6 sp2 硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏。 硼酸分子中B原子有一个2p空轨道。 正四面体 六 (
， 
， 
) 
【解析】（1）B原子原子核内5个质子，基态B原子电子排布式是：1s22s22p1，所以基态B原子的价电子轨道表达式为：
；B原子价电子排布为2s22p1，Be原子价电子排布为2s2，虽然p能级能量较高，但根据"洪特规则"，等价轨道全满或者半满或者全空是相对稳定的结构，故B第一电离能比Be小。
（2）氨硼烷（NH3BH3）中，N和B的化合价都是-3，BH3与NH3的化合价都是0，两者之间是通过配位键相连的的，B的最外层有三个电子，结合三个H原子，还缺少两个电子就达稳定结构，而N结合三个H还有一个孤电子对，所以N提供孤电子对而B提供空轨道形成配位键；等电子体具有相同的电子数目和原子数目，C2H6与氨硼烷互为等电子体。
（3）①硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，价层电子对为3，杂化轨道数为3，杂化类型为sp2；层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，加热时部分氢键容易被破坏，所以硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大。②硼酸分子中心的B原子sp2杂化，有3个sp2和1个2p轨道，轨道总数就是4；B有3个价电子，分别在3个sp2轨道中和氧成键，那么成键数目是3；硼的电子都用掉了，所以没有孤对电子，那么就有一个空轨道，也就是2P空轨道，根据路易斯酸碱理论：任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，所以硼酸是路易斯酸。
（4）①立方氮化硼（BN）如图b，N(白色)占据立方体的8个顶点和6个面心，所以有8×
+6×
=4个；B(黑色)占据小立方体（八分之一个晶胞）的中心，共4个，则一个晶胞中有4个N，4个B；与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为正四面体，其中氮原子在体心，4个硼原子在顶点；硼原子和氮原子所连接的最小环为六元环。②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），Z为B(黑色)占据小立方体（八分之一个晶胞）的中心，可知Z处于到各个面的
处，则Z原子的坐标参数为(
， 
， 
)。由已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，晶胞参数为a，N的相对原子质量为14，B的相对原子质量为11，则根据晶胞的质量列式：d×a3=
，所以a=
cm=
×107 nm。
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【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH 
CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2
BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如下表：
乙醇 | 1，2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
⑴在装置c中应加入______（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
⑵将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________层。（填“上”或“下”）
⑶判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________________________。
⑷若产物中有少量未反应的Br2，最好用________（填正确选项前的序号）洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
⑸以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①______________（填反应类型），其化学方程式__________________。
②______________（填反应类型）。
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【题目】下列实验中，没有颜色变化的是（ ）
A. 淀粉溶液中加入碘酒B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热
C. 鸡蛋清中加入浓硝酸D. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热
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【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 产生黄绿色气体 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 酸化的FeCl2溶液 | H2O2溶液 | 溶液变成棕黄色，有气泡产生 |
D | Fe2(SO4)3溶液 | 铜粉 | 溶液变蓝色、有黑色固体产生 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ______________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
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【题目】以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。
Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。
（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。
（4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.
Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。
（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。
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【题目】已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为
A. +3 B. +4 C. +6 D. +7
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【题目】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 。
(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 (填序号)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时液滴飞溅剧烈
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿 D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。
②在滤液中加盐酸的作用是 、 (用化学方程式表示)。
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【题目】
Ⅰ为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:
甲:向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应.
乙:向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应.
丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应.
请首先判断上述3种方案是否合理，若不合理请说明理由。
甲：__________，_______________________________
乙：__________，_______________________________
丙：__________，_______________________________
Ⅱ Fridel-Crafts反应：
为放热反应，通过该反应可向苯环上引入烷基。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点82.4℃）与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：
（1）将有机物（叔丁基氯粗品）依次用饱和NaHCO3溶液洗涤、水洗、干燥、________操作后，方可获得纯净的叔丁基氯。
（2）写出本实验中反应②的化学方程式：_____________。
（3）发生Fridel-Crafts反应时应用冷水浴适当控制温度，其原因是___________。
（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是__________________。
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