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    【题目】已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为

    A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

    【答案】D

    【解析】根据元素守恒可以得到y=4，再根据电荷守恒可以得到2x+5ⅹ(-2)+16=4,解得x=-1.

    MOyx－的离子符号为MO4-，假设M的化合价位n,可以得到式子n+（-2）ⅹ7=-1，解得n=+7,所以答案选D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。

    根据相关知识回答下列问题：

    (1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在Ⅲ中可能观察的现象是_________________。（至少答2点）

    (2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有________(填装置序号)。

    (3)烧杯Ⅰ中盛装的溶液为___________，结束后关闭K1，打开K2，,使装置Ⅰ中的溶液倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是_____________________。

    (4)苯与溴反应的原理__________________。（用方程式表达）

    Ⅱ、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ______，③ ________；过程②中还可以选择一种绿色氧化剂_____________代替氯气。写出该氧化剂与含碘离子溶液在酸性条件下反应的离子方程式_________________________________ 。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________________。

    A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. Kw的数值：a点大于c点

    B. 溶液中的总酸量：a点大于b点

    C. HB的电离程度：b点大于c点

    D. 将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

    ① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

    （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

    ① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

    ② 晶胞有两个基本要素：

    原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

    晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为

    2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

    ②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

    ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之间的关系式为______；平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______。

    （2）已知几种化学键的键能数据如下：

    化学键

    NO中的氮氧键

    Cl-Cl键

    Cl-N键

    ClNO中的N=O键

    键能/(KJ/mol)

    630

    243

    a

    607

    则ΔH3+2a=_________。

    （3）300℃时，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反应速率的表达式为v正=k·cn(ClNO)(k为速率常数，只与温度有关)，测得塑料厂与浓度关系如下表所示：

    序数

    c(ClNO)/(mol/L)

    v/(mol·L·s)

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    ③

    0.90

    3.24×10-8

    n=___________,k=____________。

    （4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示（图中ABC点均位于曲线上）。

    ①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（选填“>”“<”或“=”）。

    ②A、B两点平衡常数之比为K(A):K(B)=_____。

    ③B、C两点ClNO的转化率a(B)______a(C) （选填“>”“<”或“=”）。

    （5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

    2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

    ②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是

    A. CaCl2 B. AgNO3 C. Ba(OH)2 D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    下列推断不正确的是( )

    A. 若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

    B. 若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，E一定能还原Fe2O3

    C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

    D. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（ ）

    ①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3

    A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是

    A. 若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

    B. 图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

    C. 图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH

    D. 图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

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