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    【题目】选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是

    A. CaCl2 B. AgNO3 C. Ba(OH)2 D. H2SO4

    【答案】C

    【解析】A、加入CaCl2只有Na2SO4沉淀，CuCl2溶液显绿色，其他不能鉴别，故A错误；B、加入AgNO3后，CuCl2、Na2SO4、AlCl3都有白色沉淀产生，其中Na2SO4和AlCl3无法鉴别，故B错误；C、加入Ba(OH)2，出现的现象分别是蓝色沉淀、白色沉淀、无现象、白色沉淀然后消失，因此可以鉴别，故C正确；D、加入硫酸，都没有现象，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

    A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动

    B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

    C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

    D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    浓盐酸

    MnO2

    产生黄绿色气体

    B

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C

    酸化的FeCl2溶液

    H2O2溶液

    溶液变成棕黄色，有气泡产生

    D

    Fe2(SO4)3溶液

    铜粉

    溶液变蓝色、有黑色固体产生

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。

    Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Zn2+

    5.2

    6.4

    Fe2+

    5.8

    8.8

    （1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。

    （2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。

    （3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。

    （4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.

    Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。

    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

    （6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为

    A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 mol·L-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+

    B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

    C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

    D. 水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

    (1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。

    A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

    (2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 。

    (3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 (填序号)。

    A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时液滴飞溅剧烈

    C．蒸发后所得“精盐”很潮湿 D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

    (4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。

    ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。

    从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。

    ②在滤液中加盐酸的作用是 、 (用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质制备的说法中正确的是（ ）

    A. 将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体

    B. 可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti

    C. 工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精

    D. 可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

    B. A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]

    C. D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）

    D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

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