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    【题目】下列各能层不包含d能级的是( )

    A．O能层 B．P能层

    C．M能层 D．K能层

    【答案】D

    【解析】多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）

    A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

    B. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

    C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

    D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）有机物M的合成路线如下图:

    已知:i： ii:

    （1）M中含氧官能团的名称有醚键和___________，C的名称为___________，步骤⑥的反应类型为___________。

    （2）步骤④反应的化学方程式为_________________________________。

    （3）试剂X的结构简式为___________。

    （4）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。

    I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________。

    （5）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是

    A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17

    B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

    C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

    D. Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据题目要求回答下列问题。

    （1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______

    ②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填编号）

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______（填编号）

    （2）已知常温下，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______．

    （3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    ①写出该反应平衡常数的表达式：______

    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

    已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

    则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

    （2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

    ①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

    ②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

    （3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    已知：MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是( )

    A. 工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀

    B. 在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2

    C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    D. 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）.

    A.Fe3＋B. MnO4-C.Cl2D.HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列高分子化合物属于天然高分子材料的是

    A. 棉花 B. 塑料 C. 尼龙 D. 氯丁橡胶

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