制备氢氧化铁胶体的方法是 .可通过来区别溶液和胶体. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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制备氢氧化铁胶体的方法是
，可通过来区别溶液和胶体。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加适量饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（3分）丁达尔效应（其它合理答案也给分）。（2分）

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）
I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

（1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为          。
（2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I₂被氧化为HIO₃，写出此反应的化学方程式             。
②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为       。
当C中盛

溶液时，写出C中反应的化学方程式。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：。
Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H₂O₂；根据我们的经验，H₂O₂不稳定，即便是有少量H₂O₂生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H₂在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂。试填空：

（1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在，该试剂是

A．淀粉溶液	B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液	D．淀粉碘化钾酸性溶液

甲同学检验时证明H₂O₂产生的实验现象是
反应的离子方程式为。
（2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂，写出该反应的离子方程式：
。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

Ⅰ、四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl₄的反应装置：

其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）                                     ;
（2）装置A中的反应的离子方程式为                                    ;
（3）C装置中的反应的化学方程式为                                 。
Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

、CO₃^2-、OH

和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.
（1）提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：。
（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
a．3mo l

L^-1H₂SO₄ b．0.01mol

L^-1KMnO₄ c．1mol

L^-1BaCl₂
d．淀粉—KI溶液 e．酚酞试剂 f．品红溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　　　　。
（3）装置③中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间（填装置序号）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸     ③ 溶解
④ 转移、洗涤            ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是            mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       。
（从下列中选用 A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是
                                                                       。
（3）第⑤步实验的操作是
                                                                       。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）纯净的过氧化钙（CaO₂）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是           ；
（2）操作A的步骤为               ；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是                        ；
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为           ；
②产品中CaO₂的质量分数为            （用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是           （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度    0.8 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为   mL

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。

A．称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长

B．称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘

C．称量时所用砝码生锈

D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（13分）（1）配制 1 mol/L的CuSO₄溶液500ml，需胆矾①　　　　g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入②　　　　里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到③        中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗涤液都注入④　　　　　中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下⑤　　　，改用⑥　　　　　滴加蒸馏水到刻度，使溶液的⑦　　　　  ；把瓶塞盖好，用⑧　　　　顶住瓶塞，另一只手⑨　　　　　　，将瓶底倒转、摇匀。
(2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①定容时俯视容量瓶的刻度线。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。

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同步练习册答案

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。

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