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    【题目】如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

    A. t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同

    B. 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

    C. NH4Cl溶解度随温度变化较大

    D. t1℃，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同

    【答案】D

    【解析】

    A．依据题干溶解度曲线分析判断，氯化铵和氯化钠在t1℃时，溶解度相同，质量分数相同；B．依据题干溶解度曲线分析判断NaHCO3与NaCl、NH4Cl的溶解度大小；C．根据图象中氯化铵的溶解度与温度的关系判断；D、依据题干溶解度曲线分析判断，氯化铵和氯化钠在t1℃时，溶解度相同，质量分数相同，但溶质摩尔质量不同，物质的量浓度不同。

    A．t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，选项A正确；B．根据图象曲线变化可知，相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多，选项B正确；C．根据图象可知，氯化铵的溶解度随着温度的增大而增大，且受温度影响较大，选项C正确；D、t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同，但溶质摩尔质量不同，溶质物质的量不同，所以饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度不相同，选项D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

    A. 将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

    B. W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

    C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

    D. 将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是

    A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体G和可降解聚合物C。

    已知：

    （1）写出X的结构式_______________________________。

    （2）对于高分子化合物C的说法正确的是_____________（填序号）。

    A．1molC能与2n mol NaOH反应

    B．(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式

    C．高分子化合物C是缩聚产物

    D．酸性条件下降解时有气泡产生

    （3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式___________________________________。

    （4）写出符合要求的G的同分异构体（含有的有机物不能稳定存在）________。

    a.遇FeCl3溶液显紫色； b.能与Br2按1︰2发生加成反应； c.苯环上只有两种等效氢

    （5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述中，错误的是

    A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

    D.原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

    （1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。

    （2）除去碳酸钙中的氯化钠______。

    （3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。

    （4）从溴水中提取溴______。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙______。

    （6）分离固体食盐和碘的方法______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的叙述中正确的是

    A.在元素周期表中共有18个纵列，18个族B.稀有气体元素原子最外层电子数均为8

    C.副族元素全部是金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：

    （1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

    （2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

    ①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；

    ②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；

    A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中总压强不变 D．c(CH4)=c(CO)

    ③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________。

    （3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

    已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。

    （4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。

    ①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；

    ②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）写出甲选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

    （2）写出乙同学的实验B处的离子方程式： ___________________________________。

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