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    【题目】下列关于原电池的叙述中，错误的是

    A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

    D.原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

    【答案】A

    【解析】

    A．正极和负极可以是两种不同的金属，也可以是导电的非金属（碳棒）与金属，故A错误；

    B．根据原电池的工作原理，原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；

    C．原电池中，电子流出的一极是负极，负极失去电子发生氧化反应，故C正确；

    D．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，故D正确；

    故答案为A。

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    【题目】生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是( )

    A. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

    B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好

    C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

    D. 油脂属于天然高分子化合物

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    【题目】工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的△H<0)，某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如下，请回答有关问题:

    I、制备Na2S2O2实验步骤如下:

    步骤1:先组装仪器，然后________。

    步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。

    步骤3:打开K2，关闭K3，调节K1，使硫酸缓慢匀速滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时，打开K3，关闭K1、K2。

    步骤4:将C中所得溶液加热浓缩，冷却析出Na2S2O2，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    （1）步骤1中缺少的操作是___________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。

    （3）为了使SO2尽可能被吸收完全，在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可以采取的措施有________(任写一条)。

    （4）装置C中Na2S和Na2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,若Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊，用离子方程式解释其原因为____________。

    （5）实验制得的Na2S2O3产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论_____________。

    II.测定产品纯度

    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用浓度为0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    （6）滴定至终点时的现象为____________。

    （7）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（ ）

    ①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钾 ④氯化钾 ⑤硝酸银 ⑥硫酸钠

    A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥

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    【题目】如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

    A. t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同

    B. 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

    C. NH4Cl溶解度随温度变化较大

    D. t1℃，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同

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    【题目】油脂(成分假设全部为硬脂酸甘油酯)经皂化反应后，反应所得的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于(　　)

    A. 溶液 B. 乳浊液

    C. 悬浊液 D. 胶体

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    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

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    C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

    D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

    (1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

    则在合成塔中，CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为_________.

    (2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.

    (3)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

    ①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。

    ②b点v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。

    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。

    ④c点时该反应的平衡常数K ＝________。

    (4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为__________。

    (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mo/L,则生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小浓度为________。

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