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    【题目】生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是( )

    A. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

    B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好

    C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

    D. 油脂属于天然高分子化合物

    【答案】D

    【解析】

    A、烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，皮肤不能直接接触烧碱，选项A正确；B、油脂在碱性条件下水解，水解吸热，而且升高温度可以加快化学反应速率，所以热的烧碱溶液可以促进油脂的水解，去污效果更好，选项B正确；C、油脂在碱性条件下水解，生成高級脂防酸盐和甘油，选项C正确；D、油脂是高级脂眆酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子，选项D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列说法正确的是（ ）

    A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

    B.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。

    C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

    D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（ ）

    A. 有金属铜析出 B. 产生气体，有金属铜析出 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子．

    （2）与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是______．

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______．

    熔点

    26

    146

    沸点

    186

    约400

    （4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂、Ge、O电负性由大至小的顺序是______

    5）单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______微粒之间存在的作用力是______．

    （6）晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图、为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为则D原子的坐标参数为______．

    晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为______ 列出计算式即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

    A. 将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

    B. W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

    C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

    D. 将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。

    已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是

    A. E转变为B一定是置换反应

    B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的盐

    C. 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

    D. D、F中相同元素的化合价一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷,其钛产品产量占全国80%以上，占世界产量的20%以上。请回答下列问题:

    （1）钛元素位于周期表中第4周期_____族，基态铁原子的价电子的电子排布式为______。

    （2）钛元素在化合物中有+2、+3、+4等多种价态，试分析因显著的“压电效应“面被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)中Ti的化合价为______。

    （3）TiCl3是一种不稳定的氯化物，主要用作强还原制、烯烃聚合的催化剂以及偶氮染料分析等。

    ①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，发生反应的离子方程式为________；若利用此反应原理，用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时，可选用______溶液作指示剂判断滴定的终点。

    ②化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+T形成配位键的原子是_____(填元素符号)，该原子的杂化类型为________；该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_______(写出元素符号)。

    ③化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为____mol。

    ④写出一种与H2O互为等电子体的阳离子______(填化学式)。

    （4）TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti的+4价化合物，熔点相差悬殊的原因是___________。

    （5）自然界的钛主要以金红石( 主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示，已知TiO2 的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA，根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数,用含M、a、b、c的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述中，错误的是

    A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

    D.原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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