精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(22Ti)由于其特殊的性能被誉为未来世纪的金属。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷,其钛产品产量占全国80%以上,占世界产量的20%以上。请回答下列问题:

(1)钛元素位于周期表中第4周期_____族,基态铁原子的价电子的电子排布式为______

(2)钛元素在化合物中有+2、+3、+4等多种价态,试分析因显著的压电效应面被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)Ti的化合价为______

(3)TiCl3是一种不稳定的氯化物,主要用作强还原制、烯烃聚合的催化剂以及偶氮染料分析等。

①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化,发生反应的离子方程式为________;若利用此反应原理,用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时,可选用______溶液作指示剂判断滴定的终点。

②化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型,该晶体中,与Ti3+T形成配位键的原子是_____(填元素符号),该原子的杂化类型为________;该晶体所含元素中,电负性最大的元素是_______(写出元素符号)。

③化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型,取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液,加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物质的量为____mol。

④写出一种与H2O互为等电子体的阳离子______(填化学式)。

(4)TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti+4价化合物,熔点相差悬殊的原因是___________

(5)自然界的钛主要以金红石( 主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示,已知TiO2 的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数,用含M、a、b、c的代数式表示)。

【答案】 ⅣB 3d64s2 +4 Fe3+ + Ti3+ == Fe2++ Ti4+ KSCN(或硫氰化钾) O sp3 O 2 H2F+ TiO2是原子晶体,原子间以共价键相结合,而TiCl4是分子晶体,分子以范德华力相结合,共价键作用远大于范德华力 (或

【解析】1)钛元素22号,位于周期表中第4周期ⅣB族,铁是26号元素,基态铁原子的价电子的电子排布式为3d64s2 。(2)由化合价代数和为0的规律,偏钛酸钡(BaTiO3)Ti的化合价为+4价。(3)①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化成Ti4+,发生反应的离子方程式为Fe3+ + Ti3+ == Fe2++ Ti4+;若利用此反应原理,用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时,多余的Fe3+ 遇到KSCN(或硫氰化钾)溶液呈血红色可选用KSCN(或硫氰化钾)溶液作指示剂判断滴定的终点。②化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型,该晶体中,与Ti3+形成配位键的原子是O(填元素符号),O原子形成2个δ键和2个孤电子对,该原子的杂化类型为sp3;该晶体所含元素中,电负性最大的元素是O。③化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型,取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液,溶液中含有2mol氯离子,加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物质的量为2mol。④与H2O互为等电子体的阳离子H2F+ (填化学式)。(4)TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti+4价化合物,熔点相差悬殊的原因是TiO2是原子晶体,原子间以共价键相结合,而TiCl4是分子晶体,分子以范德华力相结合,共价键作用远大于范德华力。(5)每个晶胞中含有钛原子数为8×1/8+1=2,氧原子数为4×1/2+2=4,则晶体密度为2×Mg·mol-1÷NAmol1÷(a×b×c)pm3=g·cm3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉该厂出厂产品说明书如下

①漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式:___________________________________________

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到标准状况下448 mL气体,则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

(2)14 g Na2ONa2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下的气体1.12 L,所得溶液的体积为400 mL。试计算:原混合物中Na2O的质量为___________g,所得溶液中Na的物质的量为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(主要成分是油脂),下列说法不正确的是( )

A. 烧碱具有强腐蚀性,故清洗时必须戴防护手套

B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好

C. 清洗时,油脂在碱性条件下发生水解反应

D. 油脂属于天然高分子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH=12NaOH溶液和pH=10NaOH溶液等体积混合后溶液的

A. pH=11 B. pH=10.3

C. c(H)=2×1012mol/L D. c(H)=5×1011mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验需要0.2 mol·L1 NaCl溶液240 mL,配制流程如下

回答下列问题:

(1)①中称得________gNaCl。

(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是__________________________

(3)某同学在第步观察液面时俯视,所配溶液浓度______(偏高”“偏低无影响”)。

(4)容量瓶在使用之前要__________,具体操作是________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】属于苯的同系物是( )

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的H<0),某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如下,请回答有关问题:

I、制备Na2S2O2实验步骤如下:

步骤1:先组装仪器,然后________

步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。

步骤3:打开K2,关闭K3,调节K1,使硫酸缓慢匀速滴下,导管口有气泡冒出,pH计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时,打开K3,关闭K1、K2

步骤4:C中所得溶液加热浓缩,冷却析出Na2S2O2,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。

(1)步骤1中缺少的操作是___________

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________

(3)为了使SO2尽可能被吸收完全,在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可以采取的措施有________(任写一条)。

(4)装置CNa2SNa2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊,用离子方程式解释其原因为____________

(5)实验制得的Na2S2O3产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验,检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4杂质,简要说明实验操作、现象和结论_____________

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用浓度为0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

(6)滴定至终点时的现象为____________

(7)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______mL,计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是(

A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是

A. b电极应该接电源的负极

B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

D. a电极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案