Question

【题目】（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________________________；______________。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

（2）将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液中Na＋的物质的量为___________。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 2.86 g 6.2 0.4 mol

【解析】

（1）①漂白粉长期露置在空气中会与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，且次氯酸不稳定，故答案为: Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑；

②漂白粉完全变质后其中的有效成分Ca(ClO)2会转化为CaCO3，加入硝酸会发生反应：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；二氧化碳的量为448×10-3L÷22.4L/mol=0.02mol； 根据方程式关系，消耗碳酸钙物质的量为0.02mol，Ca(ClO)2物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×143g/mol=2.86g；

（2）Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O=2NaOH，生成的氧气的物质的量为：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则n(Na2O2)=0.05mol×2=0.1mol，m(Na2O2)＝0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g，m(Na2O)＝14 g－7.8 g＝6.2 g；所得溶液中n（Na+）=2 n(Na2O2)+2n(Na2O)= 2×(0.1 mol＋0.1 mol)＝0.4 mol，故答案为：6.2、0.4 mol。