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    【题目】如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）

    A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液

    【答案】D

    【解析】

    次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。

    A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；

    B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；

    C．氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；

    D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备,其合成路线如下:

    已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)

    回答下列问题：

    （1）C的名称是____，G中官能团的名称是__________。

    （2）②的反应类型是________，F的结构简式为_______________。

    （3）下列关于C的叙述正确的是___________.

    A. 分子式为C9H10O B. 1mol E最多能与5molH2发生加成反应

    C. 自身能发生加聚、缩聚反应 D. 最多有9个碳原子位于同一平面

    （4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

    （5）写出反应①的化学方程式__________________________________。

    （6）F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )

    ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面

    ②钠立即与水反应,并有气体产生

    ③反应后溶液变红

    ④钠熔成闪亮的小球

    ⑤小球在水面上四处游动

    ⑥有“嘶嘶”的响声发出

    A. ①②③④ B. ②③④⑤

    C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)

    A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

    B. ②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    C. ③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    D. ④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：

    （1）电源中X极是________(填“正”或“负”)极。

    （2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________。

    （3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的c(OH-)＝________。

    （4）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－570 kJ·mol－1　①

    2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1　②

    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

    ①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________________________；______________。

    ②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

    （2）将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液中Na＋的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。请回答下列问题。

    （1）固体A的名称为_______________，其常见用途：_______________________________________。（仅举一例即可）

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①A→C_____________________________________________________________；

    ②A→D_____________________________________________________________；

    ③B→A_____________________________________________________________；

    ④B→C_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是

    A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

    B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间

    C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L

    D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：

    回答下列问题：

    （1）①中称得________gNaCl。

    （2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。

    （3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。

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