[题目]pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液的A. pH＝11 B. pH＝10.3C. c(H+)＝2×10-12mol/L D. c(H+)＝5×10-11mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液的

A. pH＝11 B. pH＝10.3

C. c(H＋)＝2×10－12mol/L D. c(H＋)＝5×10－11mol/L

【答案】C

【解析】

两种溶液中氢氧根离子浓度分别为0.01mol/L，1×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c(OH-)=(0.01×V+V×10-4)/(V+V)≈0.01/2=0.005mol/L；根据Kw=c(OH－)×c(H＋)可知，c(H＋)＝Kw/c(OH-)=10-14/0.005=2×10-12mol/L，pH＝lgc(H+)=12-lg2≈11.7，对照选项C正确；综上所述，本题选C。

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A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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A. 有金属铜析出 B. 产生气体，有金属铜析出 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀

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A. 将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B. W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D. 将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

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【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。

已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是

A. E转变为B一定是置换反应

B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的盐

C. 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D. D、F中相同元素的化合价一定相同

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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。

（1）写出对应物质的化学式：①为________________________，②为_____________________________，A中含有的物质____________________。

（2）操作②的名称为__________________。

（3）母液中含有的离子主要有（填离子符号）：__________________。

（4）操作③包括_______________________________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO47H2O晶体，。

（5）在上述流程中，涉及到的离子方程式有______________________________________________。

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【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷,其钛产品产量占全国80%以上，占世界产量的20%以上。请回答下列问题:

（1）钛元素位于周期表中第4周期_____族，基态铁原子的价电子的电子排布式为______。

（2）钛元素在化合物中有+2、+3、+4等多种价态，试分析因显著的“压电效应“面被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)中Ti的化合价为______。

（3）TiCl3是一种不稳定的氯化物，主要用作强还原制、烯烃聚合的催化剂以及偶氮染料分析等。

①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，发生反应的离子方程式为________；若利用此反应原理，用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时，可选用______溶液作指示剂判断滴定的终点。

②化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+T形成配位键的原子是_____(填元素符号)，该原子的杂化类型为________；该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_______(写出元素符号)。

③化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为____mol。

④写出一种与H2O互为等电子体的阳离子______(填化学式)。

（4）TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti的+4价化合物，熔点相差悬殊的原因是___________。

（5）自然界的钛主要以金红石( 主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示，已知TiO2 的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA，根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数,用含M、a、b、c的代数式表示)。

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【题目】下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是

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A.在元素周期表中共有18个纵列，18个族B.稀有气体元素原子最外层电子数均为8

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