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    【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。

    已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是

    A. E转变为B一定是置换反应

    B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的盐

    C. 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

    D. D、F中相同元素的化合价一定相同

    【答案】B

    【解析】

    根据题干中关于物质的叙述找到一些特征物质，并判断物质的情况，据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO，据此分析可得结论。

    A.E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故A说法错误；
    B.由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32-或HCO3-的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故B说法正确；
    C.由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的通网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故C说法错误；

    D.由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是-2和-1，故D说法错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)

    A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

    B. ②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    C. ③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    D. ④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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    【题目】下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是

    A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

    B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间

    C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L

    D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是( )

    A. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

    B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好

    C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

    D. 油脂属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图实验装置制取干燥的气体正确的是

    　

    A

    B

    C

    D

    大理石与盐酸

    锌粒与稀硫酸

    双氧水与二氧化锰

    二氧化锰与氯酸钾

    浓硫酸

    浓硫酸

    无水氯化钙

    浓硫酸

    CO2

    H2

    O2

    O2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液的

    A. pH＝11 B. pH＝10.3

    C. c(H＋)＝2×10－12mol/L D. c(H＋)＝5×10－11mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：

    回答下列问题：

    （1）①中称得________gNaCl。

    （2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。

    （3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的△H<0)，某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如下，请回答有关问题:

    I、制备Na2S2O2实验步骤如下:

    步骤1:先组装仪器，然后________。

    步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。

    步骤3:打开K2，关闭K3，调节K1，使硫酸缓慢匀速滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时，打开K3，关闭K1、K2。

    步骤4:将C中所得溶液加热浓缩，冷却析出Na2S2O2，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    （1）步骤1中缺少的操作是___________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。

    （3）为了使SO2尽可能被吸收完全，在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可以采取的措施有________(任写一条)。

    （4）装置C中Na2S和Na2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,若Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊，用离子方程式解释其原因为____________。

    （5）实验制得的Na2S2O3产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论_____________。

    II.测定产品纯度

    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用浓度为0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    （6）滴定至终点时的现象为____________。

    （7）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂(成分假设全部为硬脂酸甘油酯)经皂化反应后，反应所得的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于(　　)

    A. 溶液 B. 乳浊液

    C. 悬浊液 D. 胶体

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