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    【题目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为

    ①C3N3(OH)33HNCO

    ②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

    下列说法正确的是(　　)

    A.反应①是氧化还原反应

    B.反应②中HNCO是氧化剂

    C.反应②中，每转移1 mol电子，消耗NO2 0.25 mol

    D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

    【答案】C

    【解析】

    A.反应①中，C3N3(OH)3可以看成是由三个HNCO分子组合而成的，反应中各元素化合价未发生变化，故不属于氧化还原反应，选项A错误；

    B.反应②中，HNCO 中N的化合价从－3升高到0，作还原剂，NO2中N的化合价从＋4降低到0，作氧化剂，选项B错误；

    C.反应时NO2中N的化合价从＋4降低到0，若转移1 mol电子，消耗NO2的物质的量为0.25 mol，选项C正确；

    D. 反应②中，HNCO 中N的化合价从－3升高到0，作还原剂，NO2中N的化合价从＋4降低到0，作氧化剂，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是VC的5～10倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：

    某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

    请回答下列问题：

    (1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图1所示，原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入________________中，圆底烧瓶内加___________和适量乙醇，如图2安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是_________。

    (2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是_____________；氯仿的作用是_________________。

    (3)下列有关实验基本操作不正确的是____________。

    A．图2中冷凝水流向为a进b出

    B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

    C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

    D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

    (4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和_______酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是______(以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。

    （查阅资料）

    ①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

    ②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。

    （实验 1）CuSO4 溶液和浓氨水的反应。

    序号

    实验内容

    实验现象

    1-1

    向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

    立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色； 随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A

    1-2

    向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    始终为澄清透明的深蓝色溶液 B

    (1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。

    （实验 2）探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。

    序号

    实验内容

    实验现象

    2-1

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅

    2-2

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH

    有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

    2-3

    向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

    (2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：

    序号

    实验内容

    实验现象

    2-4

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a

    无明显现象

    ①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。

    ②试剂 a 为 ___________________________。

    (3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。

    (4)实验 2-3 的目的是__________________________。

    (5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验说法，不正确的是（ ）

    A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

    B.和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出

    C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    D.火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：

    (1)沉淀C的化学式为____，C与金属Al可以在高温下发生反应,可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为_________。

    (2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ 都是____(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，洗涤方法是____________。

    (3)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______(填化学式)。用此法制取铝的副产品是______(填化学式)。

    (4)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： ，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2 L O2，则同时生成____g铝。

    下列有关此工艺的说法合理的是______

    A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度

    B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层

    C．电解过程中的电极材料可以为金属材料

    D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理

    (5)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨形成的原理之一如下：

    含硫燃料AB硫酸

    请回答下列问题：

    (1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为________。

    (2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

    (3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

    (4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

    ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

    A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱造高

    C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村

    E．开发新能源

    ②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

    离子交换膜

    A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

    B.离子交换膜为阳离子交换膜

    C.饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出

    D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

    ①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

    请回答下列问题：

    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-

    B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-

    C.=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

    D.由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-

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