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    【题目】水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：

    时间

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度/℃

    20

    30

    40

    从40℃冷却到20℃

    沸水浴后冷却到20℃

    颜色变化

    红色略加深

    红色接近①

    红色比③加深较多

    pH

    8.31

    8.29

    8.26

    8.31

    9.20

    下列说法不正确的是（ ）

    A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

    B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

    C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

    D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

    【答案】C

    【解析】

    A．NaHCO3显碱性,是溶液中HCO3-发生水解反应的缘故，其中水解反应式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A正确；

    B．①→③的过程中，溶液温度升高，促进HCO3-水解，溶液的碱性增强，故B正确；

    C．①→③的升温过程中，促进水的电离，水的离子积常数增加，溶液中OH-略有增大，但溶液pH略微却下降，故C错误；

    D．⑤和①的温度相同，但⑤比①pH增大，应该是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大于①中NaHCO3的水解程度，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与化工生产相关描述不合理的是

    A.在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率

    B.在上图海水的综合利用中均为氧化还原反应

    C.硫酸工业的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

    D.可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

    已知以下信息：

    ①+H2O

    ②+NaOH+NaCl+H2O

    ③

    回答下列问题：

    （1）A是一种烯烃，化学名称为_____，C中官能团的名称为_____、____。

    （2）由C生成D反应方程式为_______。

    （3）由B生成C的反应类型为_______。

    （4）E的结构简式为_______。

    （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、_______。

    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

    （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。

    （2）③的单质的电子式为___，结构式为___。

    （3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。

    （4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。

    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。

    （6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。

    （7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___、___。

    （8）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___。

    a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

    b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

    c．⑦最外层的电子数比⑥多

    d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些

    （9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200 ℃，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

    (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。

    (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)

    (3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：

    （1）N在周期表中的位置是__。

    （2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。

    a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S

    c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    （3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。

    （4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

    ①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

    A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

    B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

    C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

    D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示，（球大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是

    A.Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡

    B.工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物

    C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

    D.相同条件下，W单质的沸点比X单质的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

    A.加少量烧碱溶液B.降低温度

    C.加少量冰醋酸D.加水

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