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    【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

    A.加少量烧碱溶液B.降低温度

    C.加少量冰醋酸D.加水

    【答案】D

    【解析】

    醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中值增大，应使平衡向右移动。

    A．加入少量烧碱溶液，反应H+生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则值减小，故A错误；

    B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则值减小，故B错误；

    C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，故C错误；

    D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以值增大，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4g漂粉精固体，加入100mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    i.液面上方出现白雾；

    ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是___。

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___。

    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    A．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    B．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ①实验A目的是___。

    ②由实验A、B不能判断白雾中含有HC1，理由是___。

    （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。

    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__。

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

    A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    6

    n(Cl2)/10-3 mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

    B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

    C.增大压强可以提高HCl转化率

    D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是

    A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

    B. 气体F经催化氧化可直接生成气体D

    C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

    D. X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用和制备多种物质。请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ：H1平衡常数为K1

    反应Ⅱ：H2平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如表所示：

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    现有反应Ⅲ：H3平衡常数为K3，结合上表数据分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。

    (2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

    ①该可逆反应的反应热H________0(填“＞”或“＜”)。

    ②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。

    ③下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)

    ④图中达到平衡的点是________。

    (3)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：

    ①在阳极区发生的反应有：________和。

    ②简述在阴极区再生的原理：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y（手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子）。下列法正确的是（ ）。

    A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

    B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。

    D. X结构中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在等物质的量的短周期金属单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加盐酸，在B中加稀硫酸。反应完全后，生成的氢气体积分别为VA和VB。，而且VA≠VB。若要确定反应生成物中A和B的化合价，你还可以要求下列选项中任何一个数据，它们是（ ）

    A.VA︰VB的值B.VA或者VB的值

    C.所耗两种酸的物质的量之比D.两种酸的摩尔浓度之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G 是合成抗新冠病毒药物的中间体，合成路线如图所示：

    已知：R1COOR2+R2-OH(R、R1、R2分别为烃基)

    回答下列问题：

    (1)G 中官能团的名称为____。

    (2)C 的结构简式为____。

    (3)写出 D 到 E 的方程式____，该反应类型为____。

    (4)标 出 F 中的手性碳原子___。

    (5)H 与 G互为同分异构体，写出符合以下条件的一种结构简式____

    ①能发生水解反应；②核磁共振氢谱峰面积之比为 2:2:9:9

    (6)已知RX RMgX (X 表示卤素 原子) ，以苯甲醇 为原料制备 ，画出合成路线图___(无机试剂及有机溶剂任选)。

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