Question

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式

 

，试剂M为

 

溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是

 

；
②已知：3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为

 

；
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为

 

（填序号）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液       B．0.5mol?L^-1 NaOH溶液
C．新制氯水                             D．KI溶液
②加入试剂x生成SO₄^2-的离子方程式为

 

；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为

 

．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题,氧化还原反应专题

分析：（1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气；氯气有强氧化性，能氧化还原性的微粒，根据溶液中颜色的变化判断微粒氧化性的强弱；
②氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢和氨气相遇生成白色烟氯化铵，氯气的颜色消失；发生一系列的反应后烧杯内的气体压强变小，形成喷泉；
（2）①亚硫酸根离子生成硫酸根离子需要氧化剂，所选试剂应具有氧化性．
②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应．
③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥．

解答： 解：（1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯气有氧化性，要检验微粒的氧化性，应该选择还原性的物质，所以M是FeI₂；氯气先和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳能萃取碘，所以下层由无色变成紫红色，碘离子完全被氧化后，氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，使上层溶液由亚铁离子颜色变成铁离子颜色，即由浅绿色变成黄色，由此证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；FeI₂；先观察到下层CCl₄由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
②反应一段时间后，关闭b打开c，烧瓶内气体压强小于空气压强导致烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉，
故答案为：烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉；
（2）①亚硫酸根离子有还原性，能被强氧化剂氧化成硫酸根离子，所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子，应选择氧化性物质；
A、虽然酸性高锰酸钾有强氧化性，但有硫酸根离子造成干扰，故A错误；
B、氢氧化钠没有氧化性，故B错误；
C、氯水有强氧化性，且不造成干扰，故C正确；
D、碘化钾有还原性没有氧化性，故D错误；
故选C；
②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
故答案为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥；
故答案为：过滤、洗涤、干燥．

点评：本题考查了氯气的实验室制法、氯气的性质、氧化性和还原性的比较等知识点，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．