某化学课外活动小组研究乙醇催化氧化的实验并验证其产物.设计了甲.乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出.“△ 表示酒精灯热源).每套装置又可划分为①.②.③三部分．仪器中盛放的试剂为:a-无水乙醇,b-铜丝,c-无水硫酸铜,d-新制氢氧化铜悬浊液．(1)b处发生反应的化学方程式是: ．(2)对比两套方案.方案甲的优点除了:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学课外活动小组研究乙醇催化氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d-新制氢氧化铜悬浊液．

（1）b处发生反应的化学方程式是：

．
（2）对比两套方案，方案甲的优点除了：①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；②中的斜、长导管能起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；还有的另一个优点是：

．方案乙的优点是：

．
（3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为：1．甲①（加装干燥管）→2．

→3．

（例如甲①，乙②）
（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是：
Ⅰ．c处

；Ⅱ．d处产生砖红色沉淀．

考点：乙醇的化学性质

专题：实验题,有机物的化学性质及推断

分析：（1）乙醇在铜做催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛和水；
（2）根据两套装置的不同之处来回答各自的优点；
（3）根据两套装置的优点来组装新的仪器装置；
（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醛与新制的氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜，水遇到白色无水硫酸铜反应生成蓝色的胆矾．

解答： 解：（1）乙醇在铜做催化剂条件下发生氧化反应的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

铜

△

2CH₃CHO+2H₂O；
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

铜

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（2）甲采用水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分，而乙中不是；在乙装置中，①③两处用了干燥管，可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证，但是甲中没有；
故答案为：水浴能使容器受热均匀，能使乙醇液体平稳气化成乙醇蒸气；①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证；
（3）根据两套装置的优点来组装新的仪器装置为：甲①；甲②；乙③，
故答案为：甲②；乙③；
（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醛与新制的氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜，水遇到白色无水硫酸铜反应生成蓝色的胆矾，
故答案为：固体由白色变为蓝色．

点评：本题考查了乙醇的催化氧化实验，题目难度中等，查学生分析和解决问题的能力，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键．

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下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A、

分离乙醇和水

B、

除去氯气中的氯化氢

C、

葡萄糖的银镜反应

D、

石油的蒸馏

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

A、液氨可用作制冷剂

B、小苏打用于治疗胃酸过多

C、明矾可用于自来水的杀菌消毒

D、硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料

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科目：高中化学 来源： 题型：

中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM_2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol?L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH=

．
（2）NO_x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=

．
②当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式

．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）

．
（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反应过程如下：NO

反应Ⅰ

NO₂

反应Ⅱ

N₂
（反应Ⅰ试剂为：ClO₂、H₂O；反应Ⅱ试剂为：Na₂SO₃溶液）
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是

．若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO

g．
（5）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．用NO₂为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅．制备方法之一是先将
NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备 N₂O₅，装置如图所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

据《重庆晚报》2010.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高．加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整…下表是食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是

．
A．碘酸钾易挥发 B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O（未配平）
该化学方程式配平后系数依次为

．该反应的还原剂为

；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为

．
（3）碘不能多也不能少．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量．其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）

mg/kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某高一化学课外活动小组进行下列实验．
实验1：将0.48g金属X放入装有80mL 1mol/L盐酸的烧瓶中，产生H₂的体积（已经折算成标准状况）与时间的关系如右图曲线1所示．
实验2：另取同样的0.48g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应，产生H₂的体积（已经折算成标准状况）与时间的关系如图的曲线2．
已知金属X是第ⅡA族元素．根据这些信息回答下列问题：
（1）判断在实验1中，X与盐酸哪种物质过量，你的根据是什么？

，

（2）若用0.5g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应，要获得曲线3，请说出两种不同的方法．

；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：