Question

据《重庆晚报》2010.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高．加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整…下表是食用碘盐包装袋上的部分说明：

配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是

 

．
A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾     D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O（未配平）
该化学方程式配平后系数依次为

 

．该反应的还原剂为

 

；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为

 

．
（3）碘不能多也不能少．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量．其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）

 

mg/kg．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）常温下碘酸钾性质较稳定，且与淀粉不反应，但在高温时易分解；
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，结合电子守恒及化学反应方程式的意义分析；
（3）根据KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，以此计算．

解答： 解：（1）A．碘酸钾为离子化合物，沸点较高，难挥发，故A错误；
B．高温可导致碘酸钾分解，故B正确；
C．淀粉遇碘变蓝色，与碘酸钾不反应，故C错误；
D．碘酸钾与氯化钠不反应，故D错误．
故答案为：B；
（2）KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0，KIO₃为氧化剂，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KI为还原剂，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反应中1mol KIO₃完全反应，转移电子数是5N_A或者3.02×10²⁴，
故答案为：1；5；3；3；3；3；KI；5N_A或者3.01×10²⁴；
（3）根据KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，则
I～KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，
127            6
x         0.02L×1.0×10^-3mol?L^-1，

127

x

=

6

0.02L×0.001mol/L

，
解得x=42.3×10^-5g，
则w g食盐中含I元素的质量为42.3×10^-5g，所以盐中碘的含量是

42.3×10-5×1000mg

w×10-3kg

=

4.2×102

w

mg/kg，
故答案为：

4.2×102

w

．

点评：本题以碘及其化合物考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，题目难度中等．