Question

某高一化学课外活动小组进行下列实验．
实验1：将0.48g金属X放入装有80mL 1mol/L盐酸的烧瓶中，产生H₂的体积（已经折算成标准状况）与时间的关系如右图曲线1所示．
实验2：另取同样的0.48g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应，产生H₂的体积（已经折算成标准状况）与时间的关系如图的曲线2．
已知金属X是第ⅡA族元素．根据这些信息回答下列问题：
（1）判断在实验1中，X与盐酸哪种物质过量，你的根据是什么？

 

，

 

（2）若用0.5g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应，要获得曲线3，请说出两种不同的方法．

 

；

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：已知金属X是第ⅡA族元素，发生X+2HCl=XCl₂+H₂↑，金属质量相同，实验1中n（HCl）=0.08L×1mol/L=0.08mol，实验2中n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，实验2中盐酸多，由图可知，不同实验生成氢气的量相同，只有反应速率不同，以此来解答．

解答： 解：（1）发生X+2HCl=XCl₂+H₂↑，金属质量相同，实验1中n（HCl）=0.08L×1mol/L=0.08mol，实验2中n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，实验2中盐酸多，但生成氢气相同，由此可知，实验中盐酸过量，依据为实验2中盐酸物质的量比实验1增加，产生的H₂体积不变，
故答案为：HCl过量；实验2中盐酸物质的量比实验1增加，产生的H₂体积不变；
（2）若用0.5g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应，要获得曲线3，即只加快反应速率，可采取的方法为升高温度、使用金属粉末等，故答案为：升高温度；使用金属粉末．

点评：本题考查金属与酸的反应及影响反应速率的因素，为高频考点，把握图中氢气相同而反应速率不同为解答的关键，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．