Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、N、O间形成的共价键是极性键
• B、SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃
• C、NH₄⁺为正四面体，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构
• D、固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键

Answer 1

考点：极性键和非极性键,判断简单分子或离子的构型,氢键的存在对物质性质的影响

专题：化学键与晶体结构

分析：A、同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；
B、利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键；
C、N、P是同主族元素，形成的离子NH₄⁺和PH₄⁺结构类似；
D、稀有气体不存在化学键．

解答： 解：A、N、O间形成的共价键是极性键，故A正确；
B、因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH₄的沸点高于CH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃，故B错误；
C、N、P是同主族元素，形成的离子NH₄⁺和PH₄⁺结构类似都是正四面体构型，故C正确；
D、固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键，如稀有气体，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查了化学键的分类、存在以及物质沸点的比较等，难度不大，注意特例的存在．