在酸性溶液中.下列离子不能大量存在的是( ) A.Na+B.K+C.CO32-D.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（　　）

A、Na⁺

B、K⁺

C、CO₃^2-

D、SO₄^2-

考点：离子反应发生的条件

专题：离子反应专题

分析：酸性溶液中存在大量的氢离子，能够与氢离子反应生成沉淀、气体、水的离子在溶液中不能大量共存，据此进行判断．

解答： 解：在酸性溶液中存在大量H⁺离子，选项中钠离子、钾离子和硫酸根离子都不与氢离子反应，只有CO₃^2-与H⁺发生反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，
故选C．

点评：本题考查了离子反应发生条件，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的情况．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外活动小组研究乙醇催化氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d-新制氢氧化铜悬浊液．

（1）b处发生反应的化学方程式是：

．
（2）对比两套方案，方案甲的优点除了：①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；②中的斜、长导管能起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；还有的另一个优点是：

．方案乙的优点是：

．
（3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为：1．甲①（加装干燥管）→2．

→3．

（例如甲①，乙②）
（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是：
Ⅰ．c处

；Ⅱ．d处产生砖红色沉淀．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
I．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（s）+H₂（g）	K3	？	？

请回答：
（1）反应①是

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

（用K₁、K₂表示）
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的正反应速率与时间的关系如图所示：

①t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时

； t₈时

．
②若t₄时降压（增大容器体积），t₅时增大生成物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时正反应速率与时间的关系线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为

；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

；
（3）肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式

．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44kJ?mol^-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为

．
（5）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有5种有机物：
①