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    【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）

    A. 硬铝 B. 黄铜 C. 水银 D. 钢铁

    【答案】C

    【解析】硬铝是指Al、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B错误；水银是纯净物，故C正确；钢铁是铁和碳组成的合金，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2

    在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol/L，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。

    ②下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是________(填序号)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

    （3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。

    A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂

    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（ ）

    A. 锥形瓶 B. 容量瓶 C. 电子天平 D. 漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）

    A.原子半径Z＜M
    B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。则下列叙述正确的是

    A. 反应②属于离子反应

    B. 若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等

    C. 反应①的氧化剂是N2

    D. 反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关合理用药的下列说法中，错误的是（ ）

    A. 对症下药是合理用药的首要原则

    B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服

    C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的

    D. 因为青霉素能够杀菌，所以过期的青霉素仍然能够使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是

    A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量

    C. 体积不变，充入N2 D. 体积扩大到原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为 ．
    （2）如图中表示NO2变化曲线的是 ． 用O2表示0～2s内该反应的平均速率v= ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
    a．v（NO2）=2v （O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图，

    请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________________________________________；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H-H

    N≡N

    键能/kJ mol-1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ mol-1

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后的变化是：E1_______，△H________ (填“增大”、“减小、” “不变”）。

    （4）用NH3催化还原NO2还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) △H1=akJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2=bkJ·mol－1

    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示）

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