Question

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为 ．
（2）如图中表示NO2变化曲线的是 ． 用O2表示0～2s内该反应的平均速率v= ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．v（NO2）=2v （O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．

Answer 1

【答案】
（1）65%
（2）b；0.0015mol?L﹣1?S﹣1
（3）bc
【解析】解：（1）从表中可知5s时，一氧化氮的物质的量为0.007mol，一氧化氮起始物质的量为0.020mol，则NO的转化率= ×100%= =65%，
所以答案是：65%；
（2.）根据一氧化氮物质的量的变化知，一氧化氮的物质的量在减少，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，图象的纵坐标代表浓度，所以表示NO2的变化的曲线是b，
0～2s内v（NO）= ÷2min=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（Ls），
所以答案是：b，0.0015mol/（Ls）；
（3.）a．无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；
b．反应前后气体体积不同，压强不变说明气体总物质的量不变，各组分物质的量不变，达到平衡，故b正确；
c．v逆（NO）=2v正（O2）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；
d．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变说明不一定达到平衡，故d错误；
所以答案是：bc．
【考点精析】掌握化学平衡状态的判断是解答本题的根本，需要知道状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．