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    【题目】下列组合中，属于生物大分子的是

    A. 蛋白质 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 核苷酸

    【答案】A

    【解析】

    生物大分子是由许多单体聚合形成的相对分子量在一万以上的化合物。

    A. 蛋白质是生物大分子，由多个氨基酸脱水缩合形成，A正确；

    B. 葡萄糖是单体，不属于生物大分子，B错误；

    C. 氨基酸是构成蛋白质的基本单位，不是生物大分子，C错误；

    D. 核苷酸是构成核酸的基本单位，不是生物大分子，D错误。

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    【题目】配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（ ）

    A. 锥形瓶 B. 容量瓶 C. 电子天平 D. 漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是

    A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量

    C. 体积不变，充入N2 D. 体积扩大到原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为 ．
    （2）如图中表示NO2变化曲线的是 ． 用O2表示0～2s内该反应的平均速率v= ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
    a．v（NO2）=2v （O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

    a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    （2）查阅有关资料获得沉淀各种杂质离子的pH见下表：

    沉淀杂质离子

    Ca2＋

    Mg2＋

    Fe3＋

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH＝8可除去______(填离子符号)；滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

    步骤Ⅰ．准确移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入几滴酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ．准确移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(选填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则所测得Ba2＋浓度测量值将________(选填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（ ）

    A.S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构
    B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物
    C.若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2
    D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162．在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此推断以下结论中，正确的是（ ）
    A.此元素有三种同位素
    B.其中一种同位素质量数为80
    C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的
    D.此元素的单质的平均式量为160

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图，

    请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________________________________________；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H-H

    N≡N

    键能/kJ mol-1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ mol-1

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后的变化是：E1_______，△H________ (填“增大”、“减小、” “不变”）。

    （4）用NH3催化还原NO2还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) △H1=akJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2=bkJ·mol－1

    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，沸点最高的是( )

    A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正戊烷 D. 异戊烷

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