Question

【题目】海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图（见下页）：

（1）步骤①反应的离子方程式是___。

（2）步骤③反应的化学方程式是___，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___。

A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O

（3）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___。

Answer 1

【答案】2Br+Cl2═Br2+2Cl SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr ABC 若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低

【解析】

海水中通入氯气氧化溴离子得到溴水的混合溶液，用热空气吹出溴单质得到含溴的空气，通过二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，再通入氯气氧化溴化氢得到溴水的混合溶液，蒸馏得到溴单质，

(1)海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，氧化性氯气比溴强；

(2)溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，溴单质和氢氧化钠溶液反应，和还原性的物质发生氧化还原反应；

(3)依据溴单质的沸点和水的沸点分析，溴的沸点是58.5°C，温度控制过高，水会沸腾，温度过低，溴蒸气不易挥发。

(1)海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，氧化性氯气比溴强，反应的离子方程式为：2Br+Cl2═Br2+2Cl，故答案为：2Br+Cl2═Br2+2Cl；

(2)溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；下列物质也能吸收Br2的是，

A.NaOH溶液和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，可以吸收，故A正确；

B.FeCl2溶液具有还原性，可以被溴单质氧化为氯化铁，可以吸收溴单质，故B正确；

C.Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；

D.H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故D错误；

故答案为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，；ABC；

(3)溴的沸点是58.5℃，温度应控制在80~90℃最佳，温度控制过高，水会沸腾，溴蒸气中有水，温度过低，溴蒸气不易挥发，故答案为：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。