[题目]由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富.能源消费以煤为主.将原煤作为燃料燃烧.既严重污染环境.效率又不高.因而国家大力提倡煤的综合利用.实施“煤变油 .其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气).再催化合成甲醇或烃类等液态能源.(1)用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是 .(2)用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

（1）用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________________________。

（3）气化和液化的优点是______________________。

【答案】 CO＋2H2CH3OH nCO＋H2CnHm＋nH2O 使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率

【解析】（1）根据原子守恒书写一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式。

（2）根据原子守恒书写一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式。

（3）根据原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高分析。

（1）根据原子守恒可知用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是CO＋2H2CH3OH。

（2）根据原子守恒可知用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是nCO＋H2CnHm＋nH2O。

（3）由于原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因此气化和液化的优点是使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

键	H-H	C=O	C=C	O-H	C-H
键能/kJ/mol	436.0	745.0	615.0	462.8	413.4

则a=________。

(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。

(4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：

①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：

（1）若A黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分。

① 组成A的元素在周期表中的位置是______。

② 写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式______。

③ 上述反应中转移1mol 电子时，消耗A的体积为 _______（标准状况）

（2）若A是可以使品红褪色的气体，D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

① 下列关于A的说法不正确的是______（填字母）。

a．只有还原性没有氧化性 b．能使澄清石灰水变浑浊

c．是造成大气污染物之一 d．使品红褪色与氯气漂白原理相同

② C 的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。

（2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。

（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。

（4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。