[题目]由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富.能源消费以煤为主.将原煤作为燃料燃烧.既严重污染环境.效率又不高.因而国家大力提倡煤的综合利用.实施“煤变油 .其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气).再催化合成甲醇或烃类等液态能源.(1)用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是 .(2)用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

（1）用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________________________。

（3）气化和液化的优点是______________________。

【答案】 CO＋2H2CH3OH nCO＋H2CnHm＋nH2O 使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率

【解析】（1）根据原子守恒书写一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式。

（2）根据原子守恒书写一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式。

（3）根据原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高分析。

（1）根据原子守恒可知用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是CO＋2H2CH3OH。

（2）根据原子守恒可知用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是nCO＋H2CnHm＋nH2O。

（3）由于原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因此气化和液化的优点是使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率。

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【题目】回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

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(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

键	H-H	C=O	C=C	O-H	C-H
键能/kJ/mol	436.0	745.0	615.0	462.8	413.4

则a=________。

(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。

(4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：

①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因____________。

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【题目】现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：

（1）若A黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分。

① 组成A的元素在周期表中的位置是______。

② 写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式______。

③ 上述反应中转移1mol 电子时，消耗A的体积为 _______（标准状况）

（2）若A是可以使品红褪色的气体，D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

① 下列关于A的说法不正确的是______（填字母）。

a．只有还原性没有氧化性 b．能使澄清石灰水变浑浊

c．是造成大气污染物之一 d．使品红褪色与氯气漂白原理相同

② C 的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程式______。

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C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

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（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。

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