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    【题目】短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有

    A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

    【答案】C

    【解析】试题分析：短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素的最外层电子排布符合ns1、np1、np5的特点，n=1时，1种；n=2时3种；n=3时3种，共7种，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

    （1）用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是______________________________________。

    （2）用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________________________。

    （3）气化和液化的优点是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
    C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用100 mL 1 mol·L－1硫酸与锌粉反应制备氢气，下列措施一定能加快反应速率的是

    A.改用300 mL 1 mol·L－1硫酸B.降低温度

    C.用锌粒代替锌粉D.滴加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后
    B.0.1 molL﹣1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）c（CH3COO﹣）+KW
    C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.在25℃时，将c molL﹣1的醋酸溶液与0.02 molL﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10﹣9/（c﹣0.02）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

    （1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

    A．稀硫酸 B．亚硫酸C．氢硫酸 D．盐酸

    （2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

    A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

    （3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为

    A.+7B.+5C.+3D.无最高正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

    A.MgCl2

    B.KOH

    C.NH3

    D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为___________________。

    （2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO

    H2

    1

    650

    2

    4

    0.5

    1.5

    5

    2

    900

    1

    2

    0.5

    0.5

    ①实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_____________。

    ②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是______________________。

    a.混合气体的密度保持不变 b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化

    c.容器内压强不再变化 d..容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    e. v正（CO）=v逆（H2O）

    ③若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O％随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的_________（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式___________________________________。

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