Question

【题目】下列说法不正确的是（　　）
A.等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后
B.0.1 molL﹣1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）c（CH3COO﹣）+KW
C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在25℃时，将c molL﹣1的醋酸溶液与0.02 molL﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10﹣9/（c﹣0.02）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．醋酸是弱酸，所以CH3COONa溶液中发生水解反应：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10﹣7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）大于CH3COONa溶液中c（Na+）+c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得CH3COONa溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液，即：N前＜N后，故A错误；

B．该一元弱酸溶液中满足：c（H+）2=c（H+）c（CH3COO﹣）+KW，方程式两同时除以氢离子浓度可得：c（H+）=c（CH3COO﹣）+ =c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据HA溶液中的电荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；

C．由图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH3COO﹣），浓度减小的曲线应为c（CH3COOH），W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），所以当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；

D．反应后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，

根据物料守恒，反应后溶液中醋酸的浓度为：（ ﹣0.1）mol/L，

所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数为：Ka= = ，故D正确；

故选A．