[题目]某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个.该元素的最高正价为A.+7B.+5C.+3D.无最高正价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为

A.+7B.+5C.+3D.无最高正价

【答案】A

【解析】

原子核外M电子层上有电子时，则K层、L层上电子数分别为2、8，则M电子层上的电子数为7，则该元素最外层电子全部失去时，该元素处于最高价，即最高正价为+7，故答案为：A。

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【题目】花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）①的反应类型为_____________________；B分子中最多有_________个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为______________________；③的“条件a”为____________________。

（3）④为加成反应，化学方程式为__________________________________。

（4）⑤的化学方程式为__________________________________。

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_________________。(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。

（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ：______________

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【题目】用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。

（1）原子半径最小的元素是________。

（2）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________。

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（7）最稳定的气态氢化物是________。

（8）金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

（9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。

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A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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【题目】某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。

③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是______。

实验Ⅱ的目的是______。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。

序号	操作	现象
ⅰ	取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液	溶液立即变为棕色
ⅱ	取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液	无明显变化
ⅲ	分别取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液与1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。

②ⅲ中出现棕色的原因是______。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

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【题目】测定室温下NH3H2O的浓度及电离平衡常数Kb
（1）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500molL﹣1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
（2）据图，计算氨水的浓度为molL﹣1；写出NH3H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= ，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈ ．（Kb保留两位有效数字）
（3）关于该滴定实验的说法中，正确的是．
A.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B.未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．