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    【题目】某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为

    A.+7B.+5C.+3D.无最高正价

    【答案】A

    【解析】

    原子核外M电子层上有电子时，则K层、L层上电子数分别为2、8，则M电子层上的电子数为7，则该元素最外层电子全部失去时，该元素处于最高价，即最高正价为+7，故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）①的反应类型为_____________________；B分子中最多有_________个原子共平面。

    （2）C中含氧官能团的名称为______________________；③的“条件a”为____________________。

    （3）④为加成反应，化学方程式为__________________________________。

    （4）⑤的化学方程式为__________________________________。

    （5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_________________。(只写一种即可)。

    ①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。

    （6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。

    （1）原子半径最小的元素是________。

    （2）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________。

    （3）与水反应最剧烈的金属是________。

    （4）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

    （5）最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物的是________。

    （6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

    （7）最稳定的气态氢化物是________。

    （8）金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

    （9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有

    A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    （1）研究现象a中的黄色溶液。

    ①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。

    ②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。

    ③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

    产生NO的电极反应式是______。

    实验Ⅱ的目的是______。

    （2）研究现象a中的棕色溶液。

    ①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。

    ②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。

    （3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。

    序号

    操作

    现象

    ⅰ

    取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

    溶液立即变为棕色

    ⅱ

    取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

    无明显变化

    ⅲ

    分别取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液与1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸

    液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

    ①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。

    ②ⅲ中出现棕色的原因是______。

    实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定室温下NH3H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    （1）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500molL﹣1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
    （2）据图，计算氨水的浓度为molL﹣1；写出NH3H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= ， 当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈ ． （Kb保留两位有效数字）
    （3）关于该滴定实验的说法中，正确的是 ．
    A.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B.未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
    C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

    A. MOH为弱碱，HA为强酸

    B. 水的电离程度：X=Z>Y

    C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

    D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有机合成的催化剂。某兴趣小组选用下列装置制备BCl3。

    查阅资料：

    ①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，易水解；

    ②2B+6HCl2BCl3+3H2

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛浓盐酸的仪器名称为_________；装置A中发生反应的离子方程为___________。

    (2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，连接好装置后的第一步实验操作为_________。

    (3)装置C中盛放的试剂为_________，实验中若不用装置C，可能产生的危险为_________。

    (4)装置E的作用为__________________。

    (5)常温下， KSP[Mn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的残余液中加入氢氧化钠溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是

    A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

    B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

    C. YR6能在氧气中剧烈燃烧

    D. 元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X

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