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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

    B.和 为同一物质

    C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体

    D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物

    【答案】B

    【解析】

    A．CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3所含官能团和原子团相同，但结构不同，不是同一物质，故A错误；

    B．不存在异构现象，因此和 为同一物质，故B正确；

    C．CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH(CH3)2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；

    D．CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH所含官能团的数目不同，不互为同系物，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    A．原子核对核外电子的吸引力 B．形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7296

    4570

    1820

    失去第三个电子

    11799

    6920

    2750

    失去第四个电子

    9550

    11600

    （1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______________________________；

    （2）表中X可能为以上13种元素中的______（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________；

    （3）Y是周期表中_______族元素；

    （4）以上13种元素中，_____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

    B．NH3NONO2HNO3

    C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

    D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钍Th的原子可发生下列放射性变化： Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是

    A. X的氢氧化物是一种强碱B. X元素位于第六周期

    C. X的碳酸盐难溶于水D. X的最高化合价为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（）、镆（）、（）、（）。已知第113号元素与元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（ ）

    A.的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

    B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB族

    C.的非金属性比I的弱

    D.在元素周期表的所有元素中非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是( )

    A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

    B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

    C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

    D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

    (1)反应①的化学方程式是 ____________________。

    (2)B的官能团是_______________。

    (3)反应④的化学方程式是_________________。

    (4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。

    (5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。

    i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。

    ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。

    iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)

    (6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。

    a.与乙酸互为同系物

    b.能发生加成、酯化、氧化反应

    c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2

    d.一定条件下能发生加聚反应，生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ ）

    A.气态氢化物稳定性：R>Q

    B.元素T的离子半径>元素R的离子半径

    C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

    D.Q可形成多种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

    (1)L的元素名称为___________；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)______________。

    (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程_______________，B的结构式为________。

    (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。

    (4)一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为____________________。

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