【题目】乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式是 ____________________。
(2)B的官能团是_______________。
(3)反应④的化学方程式是_________________。
(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。
(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。
i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。
ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。
iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)
(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。
a.与乙酸互为同系物
b.能发生加成、酯化、氧化反应
c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2
d.一定条件下能发生加聚反应，生成
【答案】CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br 羟基（-OH） 
酯化反应（或取代反应） 分液漏斗 2.64g bc
【解析】
由转化流程图可知，CH2=CH2和溴单质加成生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中共热发生水解反应，生成HOCH2CH2OH；CH2=CH2催化水化成乙醇CH3CH2OH，乙醇CH3CH2OH催化氧化为乙醛CH3CHO，乙醛CH3CHO在催化氧化为乙酸CH3COOH，CH3COOH和CH3CH2OH在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；乙烯CH2=CH2在催化剂和一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，据此分析解答。
(1)反应①是乙烯和溴的加成反应生成1，2-二溴乙烷，其化学方程式为：CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br；
(2)B是乙二醇，其官能团是羟基（-OH），故答案为：羟基（-OH）；
(3)反应④为乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为，故答案为：；
(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，
F即聚乙烯，故其结构简式为：
，故答案为：；
(5) i．甲试管中是制备乙酸乙酯的反应，故其化学方程式是
；该反应属于酯化反应，也属于取代反应，故反应类型是酯化反应或取代反应，故答案为： ；酯化反应（或取代反应）；
ii．分离两种互不相容的液体，常用分液的方法进行分离，主要仪器是分液漏斗；故分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
iii．根据方程式进行计算，
可知m=4.4g，又实际产率为60%，故实际得到乙酸乙酯的质量为4.4g×60%=2.64g，故答案为：2.64g；
(6)
a．丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，而乙酸中只含羧基，二者结构不相似，故不互为同系物，a错误；
b．丙烯酸中含有羧基和碳碳双键等官能团，故能发生加成、酯化、氧化反应，b正确；
c．丙烯酸中含有羧基，故能与NaHCO3溶液反应生成CO2，c正确；
d．一定条件下能发生加聚反应，但生成物的结构简式为：
，故d错误；
故答案为：bc。
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【题目】实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔的化学方程式是____________________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用________________来代替水。
（2）装置B中CuSO4溶液的作用是________________。
（3）装置C中观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是___________________。
（4）装置D中观察到的现象是_________________，该反应的类型是______________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质
B.
和 
为同一物质
C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体
D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物
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【题目】I．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_______________________。
(2)加入乙醇的作用是_____________________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____________， 该晶体中配体分子的空间构型为_______________________。(用文字描述)
II．含
、Fe元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心离子是________，配体是_________，配位数是_________。
(2)某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：
①该分子中N原子的杂化方式为________、________。
②请在图中用“
”标出
的配位键。_____
(3) Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
(4)
的酸性强于
的原因是_________________________________________。
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【题目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A.0.09 molB.0.12 molC.0.16 molD.0.21 mol
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
已知：
+H2O
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__，导管B除了导气外还具有的作用是__。
②试管C置于冰水浴中的目的是__。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__层（填“上”或“下”），分液后用__（填入编号）洗涤。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②如再将环己烯进行蒸馏，冷却水应从__口进入（填“上”或“下”）。
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【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；
③H2O2沸点150℃
（1）冰水浴冷却的目的是___。
（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，__。
（3）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①___（用离子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（4）NaClO2纯度测定：
①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；
②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：
物质 | 沸点/℃ | 密度 / gcm-3 | 水中溶解性 |
|
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 | |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中，不正确的是
A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
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