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    【题目】金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）

    A. 绿原酸的分子式为C16H8O9

    B. 1mol 绿原酸最多与7molNaOH反应

    C. 1个绿原酸分子最多与4mol氢气反应

    D. 绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

    【答案】C

    【解析】

    A.由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C16H18O9，A错误；

    B.有机物分子中的羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，B错误；

    C.苯环、碳碳双键都可以与氢气发生加成反应，而羧基及酯基不能与氢气发生加成反应，所以根据物质结构可知1个绿原酸分子最多与4mol氢气反应，C正确；

    D.结构不对称，含15种H，则绿原酸分子中有15种化学环境不同的氢原子，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是

    A. 的摩尔质量是32

    B. 和互称为同位素

    C. 1mol 含质子数约为32×6.02×1023

    D. 由质量数可以判断其在周期表的位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法错误的是 (　　)

    A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1

    B. 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol

    C. 某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低

    D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:

    （1）D在元素周期表中的位置是___________。

    （2）C2B2的电子式是________。

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。

    （4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。

    （5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对图像的叙述正确的是

    甲 乙 丙 丁

    A.图甲可表示压强对反应： 的影响

    B.图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂

    C.若图丙表示反应：，则、

    D.图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：+CH3CHO+HBr+H2O（卤烷基化反应）;

    ++NaX

    用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

    其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

    (1)②的反应类型是________。

    (2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。

    a.能与FeCl3溶液作用显紫色；

    b.能发生银镜反应；

    c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。

    (3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。

    (4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。已知N2O5能与水发生反应，并放出大量的热。

    Ⅰ.一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH。

    （1）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的生成速率为______________。

    （2）反应达到平衡后，若再通入一定量N2O5，达到新平衡时，N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）在温度T1和T2时，N2O5的浓度与反应时间的关系如图所示。据此判断：T1______T2（填“>”、“<”或“=”，下同），ΔH______0。

    Ⅱ.下图所示装置，可用于制备N2O5气体。A是电源的____________（填“负极”或“正极”），电解池的阳极反应式为______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4（其中C为－4价）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）已知8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出444.8kJ热量。若一定量的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1334.4kJ的热量，则需要标准状况下的氧气约___L。

    （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入2.24L（已换算为标准状况）a气体时，通过质子交换膜转移的H+数目为___（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

    （3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___℃左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为___。

    ③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、CO2和H2O，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为___。

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