【题目】实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法错误的是 ( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B. 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol
C. 某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低
D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1
【答案】B
【解析】
A．质量分数为98%密度为1.84gcm-3的硫酸，物质的量浓度C=
=18.4mol/L，故A正确；B．该硫酸50mL与足量的铜反应，如果硫酸完全反应可得到标准状况下SO20.46mol，但是随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以实际得到标准状况下SO2小于0.46mol，故B错误；C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，则会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低，故C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D正确；故答案为B。
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【题目】某一环保电池可以消除污染，并产生参与大气循环的物质，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电极A极反应式为2NH3－6e－＝N2＋6H＋
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol
D.该电池既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能充分利用化学能
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【题目】如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F－数为_______，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_______。
（2）三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________。
（3）结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为________g·cm－3（精确到小数点后一位数，NA用具体数字代进去计算）。
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【题目】利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）
由上述实验所得结论不正确的是
A.NaNO2溶液呈碱性：NO2－ +H2O
HNO2 +OH－
B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2－ + Ag+= AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性：2I－ + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O
D.NaNO2有还原性：Cr2O72－ + 3NO2－+ 8H+=3NO3－ + 2Cr3+ + 4H2O
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【题目】北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
_______________________mg/kg。
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【题目】A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
A________，B________，C________。
(2)写出C中形成分散系的化学方程式：_____________________________________。
(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：
①______________________________________________________，
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为________________________________。
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【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Co原子的价电子排布式为________，Co2＋核外3d能级上有________对成对电子。
(2)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为____________，配位体N3－中心原子的杂化类型为____________。
(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。
(4)某蓝色晶体中，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间构型是________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－为密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用含a、NA的代数式表示)。
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【题目】金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A. 绿原酸的分子式为C16H8O9
B. 1mol 绿原酸最多与7molNaOH反应
C. 1个绿原酸分子最多与4mol氢气反应
D. 绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
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【题目】酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL。
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E 继续滴定至终点，记下读数为V2。
F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G 量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H 重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。
（3）选用的指示剂是_____________。滴定过程中，视线应注视____________________；判断到达滴定终点的现象是________________；读数时，视线应____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。
（4）下表是实验测得的有关数据：
滴定序号 | 待测稀硫酸的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为____________mol·L－1 (不必写出计算过程)。
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