Question

13．下列排序错误的是（　　）

• A． 熔点由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
• B． 晶体的熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• C． 晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• D． 晶体的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A． 熔点，离子晶体一般高于金属晶体，合金熔点低于各成分熔点；
B．结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
C．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；
D．影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素．

解答 解：A．NaCl为离子晶体，熔点高于Na-K合金、Na，合金熔点低于各成分熔点，所以熔点由高到低：NaCl＞Na＞Na-K合金，故A错误；
B．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体的熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故B正确；
C．金刚石、碳化硅、晶体硅三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，原子半径Si＞C，则晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI电荷数一样多，需比较核间距，核间距大的，晶格能小，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确．
故选A．

点评 本题考查晶体的物理性质，侧重考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键，选项A为解答的难点，题目难度中等．