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    4．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
    a．该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为．
    b．苯环上的一氯取代物有4种同分异构体．

    分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环结构的判断H原子种类，以此解答该题．

    解答 解：a．碳碳双键能和溴发生加成反应生成卤代烃，反应方程式为+Br2→，其产物结构简式为，故答案为：；
    b．结构不对称，苯环上有4种不同的H可被取代，则苯环上的一氯取代物有4种同分异构体，故答案为：4．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意官能团的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等．
    I．（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．
    ①下列滴定装置中（夹持部分略去），如图1，最合理的是：B（填字母序号）．

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶（填仪器名称）．
    Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
    （2）如图2，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填＜、＞或=）．
    当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
    （4）结合图信息，计算氨水的浓度为0.0448mol•L-1；
    （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．结晶玫瑰是具有强烈玫瑰气味的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：
    （1）A的类别是卤代烃，能与Cl2反应生成A的烷烃是甲烷．D中的官能团名称是醛基、氯原子．
    （2）反应③的化学方程式为
    （3）已知：B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾
    （4）B的核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为2：2：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其装置图如下．

    （1）①中反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）②处的现象是：无水硫酸铜变蓝色．
    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是检验是否有SO2生成．第二次使用时的作用是检验SO2是否除净．
    （4）④的作用是：吸收二氧化硫；反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （5）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊现象可证明产物中一定有CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据信息及要求填空．（写出元素名称）
    （1）B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是氯元素．
    （2）C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是铍元素．
    （3）D原子L层上有二个轨道充满电子，D是氧元素．
    （4）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是氯元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （ 2 ）B的氢化物易液化的原因是NH3分子间易形成氢键，沸点高；
    （ 3 ）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为1.204×1024或者2NA；
    （4）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1．DO2Cl2熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于分子晶体．
    （5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是CuH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的
    B．只含极性键的分子一定是极性分子
    C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
    D．H-O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排序错误的是（　　）
    A．熔点由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
    B．晶体的熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    C．晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．晶体的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法不正确的是（　　）
    A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验
    B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯
    C．乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种
    D．Y分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3：2：1

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