练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （ 2 ）B的氢化物易液化的原因是NH3分子间易形成氢键，沸点高；
    （ 3 ）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为1.204×1024或者2NA；
    （4）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1．DO2Cl2熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于分子晶体．
    （5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是CuH．

    分析 A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大，A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，B原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；
    D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29，则E是Cu，D原子核外未成对电子数在同周期中最多，则D是Cr元素；
    （1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    （2）含有氢键的氢化物熔沸点较高；
    （3）A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，甲为二氧化碳，每个O=C=O分子中含有2个π键；
    （4）D是Cr元素，其3d、4s能级电子为其外围电子，根据构造原理书写其外围电子排布式；
    分子晶体熔沸点较低；
    （5）利用均摊法确定该晶胞化学式．

    解答 解：A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大，A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，B原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；
    D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29，则E是Cu，D原子核外未成对电子数在同周期中最多，则D是Cr元素；
    （1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
    （2）B的氢化物是氨气，含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气中含有氢键导致其熔沸点较高，所以易液化，故答案为：NH3分子间易形成氢键，沸点高；
    （3）A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，甲为二氧化碳，每个O=C=O分子中含有2个π键，则1mol二氧化碳分子中π键个数为1.204×1024或者2NA，故答案为：1.204×1024或者2NA；
    （4）D是Cr元素，其3d、4s能级电子为其外围电子，根据构造原理书写其外围电子排布式为3d54s1；
    分子晶体熔沸点较低，该物质熔沸点较低，所以为分子晶体，
    故答案为：3d54s1；分子；
    （5）根据原子半径大小知，小球表示H原子、大球表示Cu原子，H原子个数=4，Cu原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以H、Cu原子个数=4：4=1：1，所以其化学式为CuH，
    故答案为：CuH．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、元素周期律、氢键等知识点，明确基本原理、基本原子结构、元素周期律是解本题关键，侧重考查学生分析计算及空间想象能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．①某烷烃分子式为C6H14，若该烷烃可由两种炔烃与氢气加成得到，则该烷烃的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH3．
    ②在一定温度下，气态烃CnHm与氢气在催化剂存在下反应生成CnHm+x．现将烃与氢气以不同比例混合，分别取出80mL反应，混合气体中氢气的体积分数与反应后气体总体积之间的关系如图所示，则A点氢气的体积分数等于75%；x=6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C16H16O9
    B．能与碳酸钠溶液反应，但不产生二氧化碳
    C．能发生催化氧化反应并生成能发生银镜反应的产物
    D．NaOH、H2、溴水分别与1mol绿原酸反应时，消耗反应物的最大物质的量都为4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键
    B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
    C．720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元
    D．14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
    a．该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为．
    b．苯环上的一氯取代物有4种同分异构体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图是实验室制取某些气体的装置．
    （1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检查装置气密性．
    （2）若用该装置制取O2，反应物可选择过氧化氢与二氧化锰（或水与过氧化钠） （填试剂名称）；
    （3）若用该装置制取NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （4）利用该装置还可制取abcd（选填下列字母序号）等气体．
    a．H2  b．CO2  c．NH3  d．SO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）．
    求：（1）平衡时D的浓度=1.2mol/L，
    （2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（ L．min）
    （3）x=3．
    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11，（化为最简整数比）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
    （1）利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是正四面体结构．
    （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：CH3+；CH3-．
    （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：BF3，三角锥形分子：NF3，四面体形分子：CF4．
    （4）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：NO3-（写出一种，下同）；二价阴离子：CO32-，它们的中心原子采用的杂化方式都是sp2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是N2和H2．设备A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．
    （2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
    （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
    ①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
    ②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的53.9%（保留三位有效数值）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案