[题目]下列有关常见高分子聚合物的说法正确的是A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B.聚-1,3-丁二烯()是一种碳碳双键和碳碳单键1:1依次交替排列的高分子C.是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D.硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性.是一种线型高分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关常见高分子聚合物的说法正确的是

A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

B.聚-1,3-丁二烯()是一种碳碳双键和碳碳单键1:1依次交替排列的高分子

C.是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D.硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，是一种线型高分子

【答案】C

【解析】

A．在酸的催化下，苯酚邻位或对位的氢原子与甲醛的羰基加成生成羟甲基苯酚，然后羟甲基苯酚之间发生脱水缩合成线型结构高分子，故酚醛树脂的结构简式为：，A项错误；

B．聚-1,3-丁二烯为加聚产物，为1,3-丁二烯发生1,4加聚反应的产物，其链节为，由此可知，B项错误；

C．分析该聚合物，可知其为缩聚物，采用“切割法”，断开酯基中羰基与氧原子之间的共价键，然后在羰基碳上连上羟基，在氧原子上连上氢原子，可知，该缩聚物的单体为对苯二甲酸和乙二醇，C项正确；

D．硫化橡胶是指硫化过的橡胶，硫化后使其由线型结构的大分子交联成为立体网状结构的大分子，具有高强度、高弹性、高耐磨、抗腐蚀等优良性能，D项错误；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：

资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n	pH
M(OH)n	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.53	2.94
Ni(OH)2	7.60	9.75

(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步骤③反应的离子方程式是_______。

(3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。

(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________。

(5)该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。

(6)步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

2＋2H＋H2O

＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

该粗产品中K2FeO4的纯度为____________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na2SiO3 可作防火剂
B	将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H2、Cl2 化合生成HCl
C	将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	SO2 具有氧化性
D	除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热	铝不能滴落下来	铝熔点高，没能熔化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图：

(1)在“浸出”过程中可以提高反应速率的方法有__。(写出两种即可)

(2)在“II-沉铜”过程中加入了FeS固体，得到更难溶的CuS，写出该步反应的离子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)滤渣d 的主要成分是__。

(5)滤液D 中加入浓Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

(6)写出CoC2O4·2H2O 在空气中煅烧得到 Co2O3 的化学方程式__。

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【题目】T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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（2）写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式___。

（3）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3，该反应的化学方程式为___。

（4）“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为___。“一系列操作”指___。

（5）已知：298K时，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，当离子浓度≤1.0×10-5molL-1时，视该离子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”调pH的范围为___(lg2≈0.3)。

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