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    【题目】下列叙述中正确的是 （ ）

    A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

    B．1mol氧的质量为16

    C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子

    D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．构成物质的微粒可能是分子、原子或离子，故A错误；B．1mol氧原子的质量为16g，故B错误；C．每个He原子中含有2个电子，0.5molHe约含有6.02×1023个电子，故C正确；D．2H只可表示2个氢原子，不可表示2mol氢原子，故D错误；答案为C。

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    【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )

    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应 放入的化学物质是 ( )

    A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA

    B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目相同

    C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA

    D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。

    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。

    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。

    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是________________。

    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：

    _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在陶瓷器皿表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是(　　)

    A. 食盐 B. 酱油

    C. 蔗糖 D. 食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，下列说法中正确的是（ ）
    A.R是第三周期元素
    B.R元素的最高正价与N元素最高正价相同
    C.RO3﹣和NO3﹣均只能被还原，不能被氧化
    D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的时间为（ ）

    A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。

    A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

    D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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