Question

【题目】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）

A. 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

C. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图可知装置1和2都是原电池。而在图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明此时铜电极是正极，溶液这的氢离子放电，即金属Cr的活泼性强于Cu的。而图2装置中铜电极上无气体产生，说明此时铜电极是负极。这是由于电解质发生了变化，Cr在硝酸中不反应，类似于钝化，而铜可以被氧化。

A、铜电极上放出的气体是氢气，错误；

B、图2中，铜为负极，发生氧化反应，正确；

C、金属性的强弱可以根据与水酸置换氢气的能力比较，故图1可以说明活泼性Cr>Cu，错误；

D、原电池中电子从负极经过外电路流向正极，图1中Cr流向Cu，图2 中Cu流向Cr，错误。答案选B。