[题目]下列对化学平衡移动的分析中.不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时.平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).当增大N2的浓度时.平衡向正反应方向移动.N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时.若减小反应器容积时.平衡一定向气体体积减小的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

【答案】D

【解析】

试题分析：①反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，错误；②增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，错误；③若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，错误；④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，错误；答案选D。

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请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：

（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是；

a．一定有

B．一定没有

C．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为；

（4）转化⑥发生反应的现象为；

（5）转化④中产生H的离子方程式为；

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，

⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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