Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为            。
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为   ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是           。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称   。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是         。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：      。
④C中液体产生颜色为   。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                   。

Answer 1

（1）富集溴元素
（2）Br₂＋SO₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄^2－＋2Br^－
强酸对设备的严重腐蚀
（3）①冷凝管
②Br₂腐蚀橡胶
③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
④深红棕色 分液（或蒸馏）

解析试题分析：（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，步骤I中的Br₂的浓度很小，多次用SO₂反复吸收，最终用Cl₂处理，则可获得大量的工业溴，所以目的是用于富集溴元素。
（2）二氧化硫被溴单质氧化，所以离子方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备。
（3）①图中仪器B为冷凝管。
②溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。
③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br₂，根据Br₂的沸点为59℃，所以要通过温度计b测量气体的温度，收集59℃时的馏分。
④C中收集的为液溴，颜色为深红棕色；利用Cl₂与Br₂溶解性的不同，可用分液法分离，利用Cl₂与Br₂沸点不同，可用蒸馏法分离。
考点：本题考查工业流程的分析、离子方程式的书写、混合物的分离。