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    14．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液，下列推理正确的是（　　）
    A．向该溶液中加入Mg有H2逸出
    B．向该溶液中加入少量FeCl2，其离子反应方程式为：2NO3-+6I-+4H2O
    C．该溶液还可能大量存在MnO4-、ClO-
    D．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成

    分析 A．金属和硝酸反应，无氢气生成；
    B．硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子；
    C．NH4+、Al3+为弱碱的阳离子，ClO-为弱酸的酸根离子，阳离子和酸根离子易发生双水解；
    D．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，反应掉溶液中的氢离子生成二氧化碳，碳酸根离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．根据图示可知溶液中存在H+、NH4+、Al3+、NO3-离子，H+和NO3-离子相当于稀硝酸，金属镁溶于很稀的硝酸溶液，生成硝酸镁、硝酸铵和水，镁和稀硝酸也可发生反应：3Mg+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，无H2逸出，故A错误；
    B．硝酸根离子在酸性条件下，具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，可知发生的离子反应为4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O，故B错误；
    C．NH4+、Al3+为弱碱的阳离子，ClO-为弱酸的酸根离子，NH4+和ClO-、Al3+和ClO-都能发生双水解，故C错误；
    D．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，反应掉溶液中的氢离子生成二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，继续滴加入Na2CO3溶液，铝离子和碳酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应，是高考中常考考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，侧重考查了溶液中的离子的双水解问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知乙烯能够使溴水褪色，发生的反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应属于（　　）
    A．加成反应B．取代反应C．酯化反应D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
    B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    C．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
    D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．
    （1）基态 Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）图1曲线表示第二、三周期部分元素的原子序数（按连续递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2（填化学式）．
    （3）化合物A （H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）3，其结构式如图2，通过3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体型、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个 （HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如下图3．
    ①磷原子的杂化类型为sp3．
    ②这种多聚磷酸钠的化学式为Nan+2PnO3n+1．
    （5）已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，
    CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：[Ar]3d104s2．　
    （2）CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为直线形．硒与砷相比较，第一电离能更大的是Sn（用元素符号表示）．
    （3）尿素分子中N原子采取sp3杂化．1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ键的数目7NA．
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是氧化钙中离子所带电荷大于氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于电离常数的说法正确的是（　　）
    A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
    B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
    C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
    D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图，化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：
    已知：
    （Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
    （Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
    （Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）
    （Ⅳ） A与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
    请回答下列问题：
    （1）C的结构简式是．
    （2）D+E→F的化学方程式：．
    （3）能够鉴定D中氯元素存在的操作是C（填选项）．
    A．在D中直接加入AgNO3溶液
    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
    D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
    （4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去说明SO2具有漂白性
    C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
    A．AB．BC．CD．D

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