Question

16．某实验小组依据反应AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图1，电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（　　）

• A． pH=5 时，负极电极反应式为2I^--2e^-═I₂
• B． b点时，反应处于化学平衡状态
• C． a点时，盐桥中K⁺向左移动
• D． pH＞0.68时，氧化性I₂＞AsO₄^3-

Answer 1

分析 A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO₃^3-在负极失电子；
B、pH=0.68时，电压为零；
C、原电池中阳离子向正极移动；
D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行．

解答 解：A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO₃^3-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺，故A错误；
B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；
C、乙中碘离子失电子，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K⁺向左移动，故C正确；
D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I₂＞AsO₄^3-，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理的应用和化学平衡移动，侧重于知识的综合应用的考查，难度中等，注意把握题目图象中所给出的信息，考查了学生的读图能力和对基础知识的应用能力．