水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、
和
一定存在于溶液X中
D.
一定不存在于溶液X中
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已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某种单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是
A．NO2 B．NH4NO3 C．N2O D．NO
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下列说法正确的是（ ）
A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
B．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体
C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性
D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+
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“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是
A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C．利用化学反应可实现12C到14C的转化
D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
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下列叙述中，正确的是
A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液
B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应
D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物
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现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为
A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 BaCl2、NaOH、Na2CO3 （只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 75%乙醇
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 （填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 ＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是 中和滴定 ．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 e （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 d （填代号）．可选用制备气体的装置：
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 | 溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4） |
| B | 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 | 该电极为阳极 |
| C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | 氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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