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    下列叙述中，正确的是

    A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液

    B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

    C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应

    D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物


    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列鉴别方法可行的是

    A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

    B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO

    C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

    D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

    (1)甲的俗名是________。

    (2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

    (3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)

    盐酸的体积(mL)

    4

    8

    15

    20

    50

    120

    150

    生成B的体积(mL)

    0

    0

    112

    224

    896

    2240

    2240

    则：

    ① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。

    ② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

    ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－  ；

    ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

    ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

    ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

    已知：FeS2中的硫元素为－1价。

    回答下列问题：

    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

    （2）反应③的还原剂是                           。

    （3）观察上述反应，硫元素最终转化为              从煤炭中分离出来。

    II、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

        8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

    若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述正确的是

    A．氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

    C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

    D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是

    A.气体甲一定是纯净物

    B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C.K+、和一定存在于溶液X中

    D.一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

    ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

    ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

    ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

    ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

    已知：FeS2中的硫元素为－1价。

    回答下列问题：

    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整

                                                            

    （2）反应③的还原剂是__________________。

    （3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

    II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________     。  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是                         。

    III、工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

    若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转．以下说法正确的是（　　）

    　

    A．

    电子自碳棒通过溶液流向铁棒

    B．

    电子自铁棒通过铜丝流向碳棒

    　

    C．

    溶液中的H+得到电子放出H2

    D．

    铜丝失去电子发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    放电时化学能不能全部转化为电能

    　

    B．

    放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极

    　

    C．

    放电时该电池的正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

    　

    D．

    充电时，阴极反应为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣

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